某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、銅棒為負極
B、鋅棒發(fā)生還原反應
C、鋅棒質(zhì)量減輕
D、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故B錯誤；
C．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質(zhì)量逐漸減小，故C正確；
D．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在周期表中的位置為
 
．
（2）根據(jù)元素周期律，請你預測：
酸性強弱HNO3
 
H3PO4．（填“＞”或“＜”）
（3）元素S的最高正價和最低負價分別為
 
、
 
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下與S相比Se與H2反應的限度
 
．（填“更大”、“更小”或“相同”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+2的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、N2O4
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、Ba2+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C、Ag+，Br-，SO42-，K+
D、NO3-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年11月13日，中國石油吉林石化公司的有機原料儲罐發(fā)生起火、爆炸．不久，人們發(fā)現(xiàn)松花江被苯，硝基苯等嚴重污染，黑龍江省哈爾濱市被迫宣布全市停水4天．對于松花江水體污染的特點，你認為環(huán)保部門可采取的措施是（提示：污染物是苯與硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）（　�。�
A、用浮欄圍住，防止其擴散
B、用活性炭通過吸附作用使有機物脫離水體
C、對河水進行分液處理，使不溶物與水分離
D、對水體加熱，使其揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A、612C和613C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C2H6
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，CO與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A、升高體系溫度能增大反應速率
B、增大CO的濃度能減小反應速率
C、使用合適的催化劑可增大反應速率
D、若反應在密閉容器中進行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
過濾
B、
存放濃硝酸
C、
蒸餾
D、
分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
L（用含a的代數(shù)式表示）．

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