(12分)由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe3+的電子排布式 。
(2)與CO2互為等電子體的一種離子為 (填化學式)。
(3)NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。
(4)1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為 。
(5)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖,黑球表示 原子。
(6)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結合形成的小分子化合物(如上圖),該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結合(填字母)。
a.離子鍵
b.金屬鍵
c.配位鍵
d.氫鍵
e.范德華力
(12分)(1)[Ar]3d5 (2分) (2)CNO-或SCN-等(2分) (3)sp3 (2分)
(4)7mol 或7×6. 02×1023 (2分) (5)鈦(Ti) (2分) (6)c(2分)
【解析】
試題分析:(1)鐵的原子序數(shù)是26,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5。
(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別等相等的是等電子體,則與CO2互為等電子體的一種離子為CNO-或SCN-等。
(3)NH3分子中氮元素含有一對孤對電子,其價層電子對數(shù)是4,則氮原子的雜化軌道類型是sp3 。
(4)單鍵都是σ鍵,雙鍵是由1個σ鍵和1個鍵構成的,則1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為7×6. 02×1023。
(5)根據(jù)晶胞結構可知黑球的個數(shù)是,白球的個數(shù)是
,因此根據(jù)化學式為TiO2可判斷黑球表示鈦原子。
(6)亞鐵離子含有空軌道,因此Fe2+與環(huán)戊二烯基離子可以形成配位健,答案選c。
考點:考查核外電子排布、雜化軌道類型、共價鍵、晶胞結構以及配位健等
科目:高中化學 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料,目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中,如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物
A.不能透過濾紙 B.一定是濁液
C.一定是溶液 D.有丁達爾效應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
酚酞,別名非諾夫他林,是制藥工業(yè)原料,其結構如圖所示,有關酚酞說法不正確的是
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C.含有的官能團有羥基、酯基
D.1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應,消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
[化學——選修3:物質結構與性質](15分)
已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)E2+離子的價層電子軌道表示式是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結構相似,DAB-的電子式為 ;
(5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為 ;
(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d= g/cm3。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6===6C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,LixC6發(fā)生氧化反應
B.充電時,Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連陽離子交換膜
D.放電時,電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。
(3)常溫下,取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)= mol·L-1。
(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖所示)。為使除汞效果最佳,應控制的條件是:x= ,pH控制在 范圍。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
(5)常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉化,可將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下圖所示,有關說法正確的是
A.電極2發(fā)生氧化反應
B.電池工作時,Na+ 向負極移動
C.電流由電極1經外電路流向電極2
D.電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH—-6e-=N2↑+6H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A.向飽和氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B.為除去BaCO3中少量的BaSO4,可用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3
C.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
D.某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN,溶液顯紅色,則溶液中一定含F(xiàn)e2+
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液,產生21.4g沉淀.推斷氣體x的成分可能是
A.0.3molNO2
B.0.2molNO2和0.1molN2O4
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D.0.6molNO
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