18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè)；
C、溶液體積不明確；
D、CO32-的水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多．

解答 解：A、標(biāo)況下，22.4L氦氣和氟氣的物質(zhì)的量均為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol原子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、12g石墨中碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè)，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-的水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量多于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．當(dāng)有1molCu生成，則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則
①反應(yīng)中的x=8．    
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中加入2molSO2，1molO2，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
回答下列問題：
（1）恒溫恒容條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子
B．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．英國化學(xué)家玻義耳提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會(huì)偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)濃度無影響
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．25℃時(shí)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)

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