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下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應
B、NaOH和HCl反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，結合常見的放熱反應來解答．
解答： 解：A．Al、H元素化合價發(fā)生變化，且為放熱反應，故A正確；
B．為中和反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．為吸熱反應，且不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．為吸熱反應，且不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應和反應中的熱效應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應、吸熱反應判斷的考查，注意歸納常見的放熱、吸熱反應及從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇、乙醛、乙酸都能與H2O形成分子間氫鍵
B、丙烯中最多有7個原子共平面
C、乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈，羥基H活性更高
D、乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中易被氧化的是（　�。�
A、Na2SO3
B、鹽酸
C、濃硫酸
D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A1O2-、Br-．
A、①③④B、①④⑥
C、②④⑤D、只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硫酸參與的下列反應中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、氧化S
B、氧化FeO
C、吸收NH3生成銨鹽
D、與NaNO3固體反應制HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銅鋅電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極附近硫酸根離子濃度增大
B、負極附近硫酸根離子濃度減小
C、正極附近硫酸根離子濃度減小
D、若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅不純

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產物是：，則該烯烴的結構式可能有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、生成物能量一定低于反應物總能量
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素 結構或性質信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）寫出與X單質分子互為等電子體的物質的化學式
 
、
 
．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價電子層電子排布式為
 
．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子．其中Q與TX-之間的化學鍵類型為
 
，TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 
．
③Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中與Q原子的配位數(shù)為
 
．

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