14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素

分析 在原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；
核素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；
元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；
具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素．

解答 解：A．6Li和 7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子是分別為6-3=3、7-3=4，所以中子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和 2H是不同的核素，故B正確；
C．14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，所以它們的中子數(shù)不等，故C正確；
D．13C和 14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為13-7=7、14-6=8，所以它們互為同位素，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素及原子的構(gòu)成，明確同位素的概念及原子中的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時(shí)銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對(duì)渣料進(jìn)行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過(guò)濾，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點(diǎn)相同點(diǎn)是均得到藍(lán)色溶液；不同點(diǎn)是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒(méi)有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（3）固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過(guò)程中，存在如下反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學(xué)方法對(duì)其進(jìn)行精煉，當(dāng)兩個(gè)電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時(shí)，則兩個(gè)電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時(shí)被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長(zhǎng)為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（寫(xiě)出含a的表示式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：c＞a
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Si、Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl2
B．少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C．常溫下，1 mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H8NO，反應(yīng)④的類(lèi)型是縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）對(duì)于化合物1，下列說(shuō)法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應(yīng)  B．能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．寫(xiě)出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達(dá)式表示，不用寫(xiě)化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾；
（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{(lán)色；B中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O．
（3）裝置E和F的作用是驗(yàn)證NO的生成；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO．
（4）裝置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子式C3H6O2可與新制的Cu（OH）2在加熱時(shí)反應(yīng)生成磚紅色沉淀，經(jīng)檢測(cè)核磁共振氫譜中有三個(gè)共振峰，面積比為3：2：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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