Question

3．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應(yīng)可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D． 改變溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大，可能減小

Answer 1

分析 A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計(jì)算；
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．由于反應(yīng)吸熱、放熱未知，改變溫度時(shí)，反應(yīng)可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變，故C錯(cuò)誤；
D．由于反應(yīng)吸熱、放熱未知，改變溫度時(shí)，反應(yīng)可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)，無(wú)法判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡移動(dòng)影響因素等，難度不大，確定反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵．