某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)相符的原電池是（　�。�
A、銅片、鐵片、FeCl2溶液組成的原電池
B、石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C、鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D、銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
考點：設(shè)計原電池
專題：
分析：原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，則Fe為負(fù)極，正極材料為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)溶液含鐵離子，以此來解答．
解答： 解：A．銅片、鐵片、FeCl2溶液，F(xiàn)e、Cu與氯化亞鐵均不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故A不選；
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池，F(xiàn)e負(fù)極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B選；
C．鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池，Zn為負(fù)極，故C不選；
D．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液，F(xiàn)e、Ag與硝酸亞鐵均不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D不選；
故選B．
點評：本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注意電極、電極反應(yīng)的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時 CH3 COONH4 溶液呈中性）．
A．固體CH3 COOK    B．固體CH3 COONH4 C．氣體NH3   D．固體NaHCO3
（2）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：①溶液中共有
 
種粒子．②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是
 
和
 
．③溶液中n（CH3 COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
B、向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C、可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D、膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
ABCD
銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn和Cu及硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是．（　　）
卡片No：28       Date：2014.3.8
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極；
②H+向負(fù)極移動；
③電子流動方向為Zn→Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
           ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+．
A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
 
．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某有機物和足量鈉反應(yīng)，可得VaL氣體，等質(zhì)量的該有機物如果與足量小蘇打反應(yīng)，同溫同壓得到VbL氣體，若Va=Vb，則該有機物可能是（　�。�
A、HOCH2COOH
B、HO-CH2CH2-CHO
C、HOOC-COOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：3：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH（CH3）2CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CHO．下列說法正確的是（　�。�
A、橙花醛不能使Br2水褪色
B、橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、橙花醛是丙酮是同系物

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