1．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應
C．水的分解反應D．鋁與鹽酸的反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．所有的燃燒均屬于放熱反應，故A錯誤；
B．酸堿中和反應屬于放熱反應，故B錯誤；
C．水的分解屬于吸熱反應，故C正確；
D．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結構示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應轉移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為33.6g
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2SO2+O2?2SO3 達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（　�。�
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣
B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色
C．
為制備并收集少量NO2氣體
D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請設計實驗，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，按加入順序寫出所加的試劑的化學式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質物理性質】
物質熔點℃沸點℃                       溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶    互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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