在N2+3H2 = 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls)，此段時間是  (    )

A、1s        B、2s         C、44s         D、1.33s

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　�。�

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