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下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質，溶液能恢復原狀況的是（　　）
電解質溶液陽極陰極加入的物質
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
BNaOH溶液碳碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
D硫酸鐵碳H2O
A、AB、BC、CD、D
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解質在通電一段時間，加入物質能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，說明依據電解原理分析電解了什么物質，要想讓電解質復原，就要加入溶液中減少的物質．
解答： 解：A、以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后放出氯氣和氫氣，電解質復原，應該通入HCl，故A錯誤；
B、以C為電極，電解NaOH溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，故B正確；
C、以Cu為陽極，電解硫酸銅，陽極銅本身失電子，陰極銅離子得電子，通電一段時間后電解質溶度和組成都不變，不許加入任何物質，故C錯誤；
D、以Fe為陽極，電解硫酸，陽極鐵失電子，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，加入水，電解質不會復原，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生電解原理的知識，理解電解過程的物質變化和被電解的物質是解題關鍵，可以根據所學知識來回答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、用熱的濃鹽酸除去試管內壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構確定：
①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數
是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是
 
，
②確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為
 
，分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實涉及的原理正確的是（　　）
A、在氯堿工業(yè)中，使用陽離子交換膜的目的是隔開兩極產物、導電以及維持電荷平衡
B、砷是一種水體污染元素，因為其最高價含氧酸砷酸是一種強酸
C、二氧化硫催化氧化過程中加熱和使用催化劑，是為了同時加快速率和增大轉化率
D、可以往濃縮海水中通入適量二氧化碳生成碳酸鎂沉淀提取鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列哪種物質的水溶液相當于電解水的是（　�。�
A、H2SO4
B、NaCl
C、CuSO4
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖．則下列說法不正確的是（　�。�
A、最初20mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
B、原硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C、200-240 mL過程中：溶液中只發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D、生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下與二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占總體積的25%，那末三種氣體的體積比是（　�。�
A、1：2：5
B、5：2：1
C、2：1：5
D、2：5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
 
區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　　）
A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）
B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C、達平衡時Y的物質的量分數為：9.5%
D、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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