Question

常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm^﹣3的混合溶液．

（1）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為．

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol•L^﹣1

（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

考點：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式計算； （2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度； （3）根據(jù)c=來計算物質(zhì)的量濃度．
解答：	解：（1）20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%． 故答案為：20%； （2）混合溶液的密度為1.15g/cm3，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=3.93mol/L， 故答案為：3.93mol/L． （3）設(shè)應溶解的NaCl的物質(zhì)的量為x， 則有=3.92 mol•L﹣1 解得：x=4.27 mol 故答案為：4.27．
點評：	本題考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算，計算物質(zhì)的量濃度時要注意單位的換算．