Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
• B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
• C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高
• D、由A、B、C、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩(wěn)定性逐漸增強，故A錯誤；
B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀、C₁₀₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，故B錯誤；
C．NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故C正確；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，則既能組成共價化合物又能組成離子化合物，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口，D選項中注意考慮有機物．