Question

9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
• B． a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a
• C． 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a點(diǎn)水電離出的n（H⁺）等于c點(diǎn)水電離出的n（H⁺）

Answer 1

分析 稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)闅溲趸�鈉稀釋曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)的導(dǎo)電率與b點(diǎn)相同，則a點(diǎn)離子濃度等于c點(diǎn)離子濃度，對(duì)水的電離抑制程度相同，則a點(diǎn)水電離出的n（H⁺）等于c點(diǎn)水電離出的n（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．