1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔、沸點升高
B．在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結(jié)合
C．甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．烷烴在光照下與氯氣發(fā)生取代反應

分析 A、烴類的沸點與分子間作用力有關，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點升高；
B、碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環(huán)；
C、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D、烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應．

解答 解：A、烴類的沸點與分子間作用力有關，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點升高，烷烴也符合此規(guī)律，故A正確；
B、碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，所以在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結(jié)合，故B正確；
C、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D、烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了烷烴的結(jié)構特征，化學性質(zhì)的應用，取代反應等，較簡單，掌握基礎便可解決．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是42：53．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1．
（2）NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$過濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4.5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：既可以防止或減少副反應發(fā)生、又可帶走反應熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設備強度，故宜采取經(jīng)濟效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為H2S+CaO=CaS+H2O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH3OCH3（寫結(jié)構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為26.67kg，同時獲得熱量8.88×104kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法．下面關于金屬冶煉敘述正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵采用了熱分解法
B．電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
C．依據(jù)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶煉金屬銅
D．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素從其化合物中氧化出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組分別設計了下面兩個裝置，探究反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量轉(zhuǎn)化情況．圖一裝置中，當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．圖二裝置中，電流計指針偏轉(zhuǎn)，X電極產(chǎn)生大量氣泡．

（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），將物質(zhì)的化學能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，反應過程能量變化可用甲圖表示；
（2）圖二裝置是將化學能轉(zhuǎn)化成電能；
（3）Y電極為負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+；
（4）當Y電極的質(zhì)量減少0.65g時，X電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可以把轉(zhuǎn)變成的方法是（　�。�
A．加入足量的NaOH（aq）并加熱
B．與鹽酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C．與足量NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

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