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某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

（2）步驟1過濾的目的是__________________________________________。

（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是____________。

（1）燒杯    漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數軸的分類法可將其表示為

根據這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上（常溫下）：

（2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl和NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，請你設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質：
焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉
焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉
．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質）：
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：
（1）稱量E的質量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現象，其原因是
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算出的合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
．
（5）經過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速測算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．
（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為
jcdabefg（e與f可顛倒）
jcdabefg（e與f可顛倒）
，制取CO2反應的離子方程式為
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，點燃酒精燈前，應進行的操作是
打開F中導管上的止水夾
打開F中導管上的止水夾
，等裝置
D中澄清石灰水變渾濁
D中澄清石灰水變渾濁
（填寫裝置字母代號及現象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
排盡裝置內的空氣
排盡裝置內的空氣
．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
；
若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．
精英家教網
Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）稱量E的質量；按照圖1所示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
 
．點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現象是
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（寫表達式）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是
 
．
（5）經過大家的討論，決定采用圖2裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
 
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題。

（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為_________。

（2）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體(只有一種物質)，則C中反應的化學方程式為________________________________________________________；

若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體(有兩種物質)，則C中反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（3）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是_________________________________________________________。

 

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