Question

18．由于受3d電子的影響，元素周期表中第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO的分子構(gòu)型為直線形，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：N₂、CN^-．
（2）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃，得到新的配合物有3種．
（4）配合物分子內(nèi)的作用力沒有B （填編號(hào)）．
A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵．

Answer 1

分析 （1）CO是直線形分子，其結(jié)構(gòu)和氮?dú)庀嗨�；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低；
（3）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃，兩個(gè)氨氣分子可能位于平行四邊形相鄰、相對(duì)位置或八面體上下兩個(gè)頂點(diǎn)上；
（4）配合物中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，O原子和另外-OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵．

解答 解：（1）CO是直線形分子，其結(jié)構(gòu)和氮?dú)庀嗨�；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，與CO互為等電子體的分子和離子有N₂、CN^-，
故答案為：直線形；N₂；CN^-；
（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，F(xiàn)e（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（3）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃，兩個(gè)氨氣分子可能位于平行四邊形相鄰、相對(duì)位置或八面體上下兩個(gè)頂點(diǎn)上，所以得到新的配合物有3種，故答案為：3；
（4）配合物中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，O原子和另外-OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵，該配合物中C-N、C-C、C-H、N-O、H-O中都為共價(jià)鍵，Ni原子和N原子之間存在配位鍵，O原子和另外-OH中H原子形成氫鍵，但該物質(zhì)中不含離子鍵，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、等電子體、分子晶體判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及空間想象能力，知道氫鍵、配位鍵形成條件，難點(diǎn)是（3）中配合物結(jié)構(gòu)判斷，題目難度不大．