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有以下一些微粒：①
 
13
6
C②
 
39
19
K ③
 
40
20
Ca ④
 
12
6
C ⑤
 
40
18
Ar
（1）其中互為同位素的是
 
和
 

（2）質量數相等但不能互為同位素的是
 
和
 

（3）中子數相等，但質子數不等的是
 
和
 
．
考點：同位素及其應用,同素異形體,質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：具有相同質子數，不同的中子數的核素互稱同位素，對于原子AZX來說，中子數=質量數Z-質子數A．
解答： 解：（1）：①
 
13
6
C和④
 
12
6
C 質子數都是6，中子數分別為7和6，互稱同位素，故答案為：①；④；
（2）③
 
40
20
Ca 和⑤
 
40
18
Ar質量數均為40，質子數分別為20和18，屬于不同元素原子，故答案為：③；⑤；
（3）②
 
39
19
K 和 ③
 
40
20
Ca 中子數均為20，質子數分別為19和20，屬于不同元素原子，故答案為：②；③．
點評：本題考查同位素以及質量數與質子數、中子數間的關系，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質中，屬于兩性化合物的是（　�。�
①NaCl　②Al2O3�、跘l（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．

（1）下列有關說法正確的是
 
．
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H2，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
 
．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）由生物質能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物質的量

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示反應使用了催化劑；該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據圖2判斷下列說法中正確的是
 
（填序號）．
a．起始充入的CO的物質的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）的值會變�。�
（3）從反應開始至達到平衡，v（H2）=
 
．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
 
；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：
 
．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：
 
．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）：
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO2反應生成CO　  ③鋁熱反應      ④由氯酸鉀制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應SiO2+3C 
  △  
.
 
 SiC+2CO↑中，氧化劑與還原劑的質量比是（　�。�
A、36：60B、60：36
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白
B、同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、硫化氫與濃硝酸
B、木炭與濃硝酸共熱
C、氫氧化銅與硝酸
D、四氧化三鐵與硝酸

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