用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是（　�。�
分析：用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，故A
B．電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強，溶液的pH減小，故B正確；
C．電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；
D．電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
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下列反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

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（2008?湖南模擬）下列反應對應的離子方程式中正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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