有關(guān)下列圖像的說法正確的是


  1. A.
    曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
  2. B.
    根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
  3. C.
    曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
  4. D.
    開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C
試題分析：A、曲線圖①中改變條件后，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低，所以不可能改變的是溫度，A不正確；
B、根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A的總能量高于物質(zhì)C的總能量，所以A生成C是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B不正確；
C、硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，因此曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化，C正確；
D、圖④中開關(guān)K置于A時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負極相連，做陰極，鐵被保護；開關(guān)K置于B時構(gòu)成原電池，鐵是負極，失去電子被腐蝕，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響；反應(yīng)熱的判斷；中和滴定曲線；金屬的腐蝕與防護等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市靜安區(qū)高三4月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

N2+O2 2NO

N2+3H2 2NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

K

3.84×10－31

0.1

5×108

200

（1）固氮是指                             的過程，自然界固氮的另一途徑為         。

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是          。

a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小

b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大

c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行

（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是    。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量  

b．t4可能是充入了He氣

c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣    

d．t7時可能是升高溫度，使平衡向

正反應(yīng)方向移動

（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在

20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3 。有關(guān)說法正確的是     。

a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源

b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（　 ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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