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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉與碳酸氫根離子發(fā)生反應生成水和碳酸根離子，不能大量共存，錯誤；B、碳酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；C、鐵離子與I－、SCN－發(fā)生離子反應，都不能大量共存，錯誤；D、c( H＋)/c(OH－)＝10－12<1，說明溶液呈堿性，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確，答案選D。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．燒堿、純堿均屬于堿 B．均屬于酸性氧化物

C．凡能電離出離子的化合物均屬于酸 D．鹽類物質一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式： 。

（3）在調節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為： 。

（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明主要操作步驟 、 。

（6）如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_____________________________。

（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是___________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分類依據正確的是

物質類別

分類依據

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現象

D

強電解質

水溶液中能否完全電離

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設下圖所示的實驗裝置。

（1）實驗步驟：

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。

②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質玻璃管中；

稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質量為m3g

③打開活塞___________，關閉__________緩緩鼓入空氣數分鐘。

④關閉活塞_______，打開__________，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為m4g；U形管D的質量為m5g。實驗測得數據如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為_________________。

（2）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是______________（填字母）

A．硬質玻璃管中有水凝結對測定結果有較大影響

B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質量無法確定堿式碳酸鎂的組成

C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數)]的化學組成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B．將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH > 8，說明NH3·H2O為弱堿

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)? 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式： 。

（5）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質量為 。

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