Question

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)（正反應放熱），SO₂和O₂的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）0～4 min的平均反應速率v（SO₂）=       mol·l^-1·min^-1

（2）在圖中畫出SO₃的物質的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內：

改變的條件	V正	V逆
①增大O2的濃度	增大
②減小SO3的濃度		減小
③縮小容器的體積	增大
④加入V2O5作催化劑	增大
⑤壓強不變充入He氣體		減小

 

 

Answer 1

(1)0.03mol/(L.min)

(2)

（3）

改變的條件	V正	V逆
①增大O2的濃度		不變
②減小SO3的濃度	不變
③縮小容器的體積		增大
④加入V2O5作催化劑		增大
⑤壓強不變充入He氣體	減小

 

解析:（1）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以用SO₂表示的反應速率為。

（2）SO₃是生成物，起始濃度為0。由于平衡時SO₂的濃度的變化量是0.12mol/L，所以生成的SO₃的濃度就是0.12mol/L，因此圖像為

(3)考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑都能增大反應速率。增大氧氣濃度的瞬間，生成物的濃度是不變的，所以逆反應速率瞬間是不變的。減小SO₃的濃度的瞬間，反應物的濃度是不變的，所以正反應速率瞬間是不變的�？s小容器的體積，壓強增大，因此正逆反應速率均增大。催化劑能同等程度改變正逆反應速率，所以都增大。壓強不變，充入氦氣，容器容積必然增大，所以物質的濃度一定減小，因此正逆反應速率均減小。