Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ；

應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。

 

 

Answer 1

23．（1）不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的活動(dòng)性（其他合理也可）。溫度

（2）Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；

產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）。

【解析】

試題分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱可以用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度及置換出氫氣的難易程度來(lái)比較。所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 探究不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的活動(dòng)性；因?yàn)橛绊懛磻?yīng)速率的外界因素很多，所以在比較金屬和酸的劇烈程度及置換氫氣的難易程度時(shí)，需要控制外界條件相同，因?yàn)榱蛩岬臐舛仁窍嗤�的，所以還應(yīng)讓溶液的溫度相同。（2）因?yàn)樵诔�溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能選擇濃硫酸。粗鐵中含有雜質(zhì)，在溶液中可以構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。所以完成該實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；根據(jù)乙同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)裝置圖可得出，該同學(xué)是想利用金屬在相同的時(shí)間內(nèi)置換出氫氣的多少來(lái)比較其金屬性強(qiáng)弱的，實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)。

考點(diǎn)：考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。