【題目】根據(jù)相應的圖像（圖像編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是

A. 密閉容器中反應達到平衡，T0時改變的因素為加入催化劑

B. 反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C. 物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D. 反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體

【答案】D

【解析】A、如果反應前后氣體體積不變，則改變壓強平衡也是不移動的，選項A不正確；B、圖像B中升高溫度G的含量是降低的，所以正反應是吸熱反應，選項B不正確；C、根據(jù)圖像C可知，平衡時如果繼續(xù)升高溫度，C的含量是降低的，這說明正反應是放熱反應，選項C不正確；D、降溫，正反應速率大，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大，則A、B、C是氣體、D為固體或液體符合平衡正向移動，與圖象一致，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為2L的固定密團容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應達到平衡，容器內的壓強為起始時的1.2倍，則Y的反應速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；�。�v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______。

(3)向達到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動。

(4)在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)所述的平衡中X的轉化率相比較_________。

A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達到平衡時仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，①過濾②蒸發(fā)③配制一定物質的量濃度的溶液，均用到的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.試管D.分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是(　　)

①升高溫度�、谑褂么呋瘎、墼龃蠓磻餄舛取、軐K狀固體反應物磨成粉末�、菰龃髩簭�

A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物魘的轉化關系如圖①所示：
（1）A中官能團的名稱為 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①；反應④；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置： ①a試管中的主要化學反應的方程式為： ．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 ．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應混合物中的物質的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數(shù)增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴） ．

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