4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應的Na2O2的物質的量一定，反應生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質的量一定，固體所增加的質量就一定

分析 A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都是歧化反應；
B．依據(jù)方程式解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都是歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
D．過氧化鈉與水反應，固體增加質量為H2的質量，過氧化鈉與二氧化碳反應固體質量增加為CO質量．

解答 解：A．Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以只要參加反應的Na2O2的物質的量一定，反應生成的氧氣的量就一定，故A正確；
B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應，消耗水、二氧化碳的物質的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定，故B正確；
C．兩反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中-1價的氧均為一部分被氧化為0價，一部分被還原為-2價，得失電子均為2e-，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知，固體增加的質量為CO2中的CO，H2O中的H2的質量，當混合氣體中的二氧化碳占的比例大時，固體質量增加的較大，當水占的比例較大時，固體增加的質量較小，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉與水、二氧化碳反應實質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．每個丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有NaNO3、KCl、CaCO3、CuO中的一種或幾種，為確定其組成進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍色溶液；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測該固體粉末中：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測該固體粉末中：
（1）一定存在的物質是KCl、CaCO3、CuO；
（2）可能存在的物質是NaNO3；
（3）實驗①中加入足量水后，仍不溶于水的固體中含有的物質是CaCO3、CuO；
（4）實驗②中產(chǎn)生氣泡時對應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A．氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量
B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiO1．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達到實驗目的是（　�。�
A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸Vml
B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為n1g
C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質量為n2g
D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為n3g

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