Question

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：離子反應專題

分析：A．pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（SO₄^2-）相對大小；
D．pH相等的這幾種溶液中，NaOH是強堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其相應鈉鹽濃度越�。�

解答： 解：A．pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），一水合氨是弱電解質，電離程度較小，所以銨根離子濃度較小，則存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．pH相等的這幾種溶液中，NaOH是強堿，其濃度最小，弱酸根離子水解程度越大其相應鈉鹽濃度越小，酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的這幾種物質物質的量濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意結合守恒思想分析解答，易錯選項是D，注意碳酸根離子水解程度大于苯酚根離子，為易錯點．