如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．
  
（1）H的化學式為
 
．
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”，應是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”，應是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，H的化學式為NaClO，故答案為：NaClO；
（2）I與Fe反應生成G的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
 （3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應②的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
點評：本題考查無機物推斷，涉及氯堿工業(yè)、Cl與Fe元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、常用化學應用，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D、1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學反應
 
；反應類型
 
；
（6）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：
 
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：
 
；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
（選填編號）．
A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為
 
．
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙
高溫
丙．則：
①寫出上述反應的化學方程式
 
．
②0.5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（甲）的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應xA+yB?zC達到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質(zhì)量分數(shù)增大，則正反應是
 
反應（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y
 
z（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉(zhuǎn)化率都增大的措施有
 
、
 
（填兩項措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應過程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為
 
．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：
 
；若將該反應設計成如圖
的原電池，請在圖中完成標注
 
．
（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應可以設計成原電池的是
 
（填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計的原電池其負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　　）
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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