Question

7．25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． b點時酸堿恰好完全反應(yīng)
• B． a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na⁺）
• C． HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1
• D． 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10^-3

Answer 1

分析 A．恰好中和時混合溶液溫度最高，結(jié)合圖象曲線變化判斷，
B．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，依據(jù)電荷守恒分析；
C．b點前后完全反應(yīng)，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，計算氫氧化鈉物質(zhì)的量和酸物質(zhì)的量相同計算得出HA的濃度；
D．根據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$進行計算和判斷．

解答 解：A．恰好中和時混合溶液溫度最高，根據(jù)圖象可知b點溫度最高，則b點酸堿恰好完全反應(yīng)，故A正確；
B．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，則：c（A^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度=$\frac{0.004mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)計算可知，pH=2的HA溶液的濃度為0.08mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則溶液中c（HA）=0.08mol/L-0.01mol/L，所以電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10^-3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解問題的能力及計算能力，正確分析圖象曲線變化為解答根據(jù)，注意掌握酸堿混合定性判斷的方法．