18．在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＜rX＜rY
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

分析 在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，所以a+a+1=a+8，a=7，所以X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C元素．根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X為N、Y為O、Z為P、W為C元素．
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B．碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，氮元素形成的單質(zhì)有氮氣，氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷，故B錯誤．
C．四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞N＞P＞C，O無含氧酸，N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念、元素周期律，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見18電子、10電子微粒，題目難度中等，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列基團(tuán)的名稱：

-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
D．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．SO2的防治與利用對于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序為：a→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH4）2SO4，
該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實驗方案中的物理量表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是CD．
A．t1時刻，增大了X的濃度   B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積   D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用元素符號或化學(xué)式填空
（1）汽水中的常見的酸H2CO3．
（2）能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O2．
（3）能用于人工降雨的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42-）

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同步練習(xí)冊答案