改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．升高溫度B．增大壓強C．增大H2的濃度D．使用催化劑
A

試題分析：反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的正反應(yīng)是應(yīng)該氣體體積堿性的放熱反應(yīng)。A．根據(jù)平衡移動原理，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動。正確。B．根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向就是正反應(yīng)方向移動。錯誤。C．根據(jù)平衡移動原理，增大反應(yīng)物H2的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。錯誤。D．使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于化學(xué)平衡的移動無影響。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)
A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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