I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：I．（1）用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時(shí)生成了一氧化氮；
（2）選擇氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，結(jié)合反應(yīng)原理HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O進(jìn)行解答；
（3）①CO氣體的純度不足時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸現(xiàn)象；   
②CO2遇澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此可以檢驗(yàn)反應(yīng)中是否生成二氧化碳?xì)怏w；
③根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析；
II．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答；
（2）Zn2+pH為6.4～8.0時(shí)可發(fā)生水解；要制得ZnSO4?7H2O還需要將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；根據(jù)加熱蒸發(fā)操作方法判斷需要的儀器．
解答： 解：I．（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O可知，該反應(yīng)為液體、加熱裝置，應(yīng)該選用裝置A；該裝置還可以濃鹽酸和二氧化錳加熱制取Cl2，
故答案為：A；Cl2；     
（3）①CO純度不足時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣的目的是防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合發(fā)生爆炸，
故答案為：防止CO與空氣混合加熱爆炸；   
②CO2遇澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，則裝置（Ⅲ）的主要作用為檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2，
故答案為：檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2；
③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，
故答案為：尾氣處理；
II．（1）該操作的目的是除去氯離子，可以通過檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子進(jìn)行判斷，方法為：取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；
（2）由于Zn2+在pH為6.4～8.0時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以需要加入稀硫酸抑制鋅離子的水解；
要制得ZnSO4?7H2O還需要的操作方法為：將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；加熱蒸發(fā)需要的主要儀器為：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，
故答案為：抑制Zn2+的水解；將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；加熱蒸發(fā)需要用蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度較大，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意熟練掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見圖1甲）做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
1
5
．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】
造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
【猜想與假設(shè)】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫出你的一個(gè)合理猜想：
 
．
【分析與交流】
對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操作是
 
．
（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占
 
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評(píng)價(jià)】
針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是
 
．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
（1）
 
；（2）
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中酸性最弱的是（　�。�
A、H2CO3
B、H3PO4
C、H2SO4
D、H3SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比Cu（N03）2受熱分解的性質(zhì)[2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑]，猜測(cè)Fe（N03）2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】Fe（N03）2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】N02的熔點(diǎn)-11．C，沸點(diǎn)21．C．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置，探究Fe（N03）2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分．

（1）在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K，通一會(huì)兒N2，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間，在硬玻
璃管中觀察到
 
，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02．
（3）該實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是
 
．
（4）收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放．接下來(lái)的操作及現(xiàn)象是
 
，證明集氣瓶中收集到的氣體是02．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（N03）2受熱分解得到的固體產(chǎn)物．
【提出猜想】
猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0；猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203；猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304；猜想
四：…
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容　　　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　步驟1：取分解后的固體產(chǎn)物少許于試管中加入足量的稀H2SO4固體溶解
步驟2：將所得溶液分成兩份，向一份溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈紅色①檢出離子是
 
步驟3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未見藍(lán)色沉淀生成②溶液中無(wú)
 
離子
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）猜想
 
成立．Fe（N03）2受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NO2氣體與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）雙氧水的電子式為
 
；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是
 
．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式
 


（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）
 
．
③B元素與D元素形成的化合物的電子式為
 
，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
．
④已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．

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