Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b
• B、水的離子積常數(shù)K_w數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d
• C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
• D、在b點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=6的溶液顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-），根據(jù)圖片知，a點(diǎn)水的離子積常數(shù)=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b點(diǎn)時水的離子積常數(shù)=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-），根據(jù)圖片知，a點(diǎn)水的離子積常數(shù)=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b點(diǎn)時水的離子積常數(shù)=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，所以溫度a＜b，故A錯誤；
B．a(chǎn)、d點(diǎn)水的離子積常數(shù)不變，說明溫度相等，a點(diǎn)溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)b＞d，故B正確；
C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯誤；
D．在b點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，中性溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6的溶液顯中性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度、溶液酸堿性無關(guān)，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，不能根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯點(diǎn)．