Question

2．（1）已知：2NO₂ ?N₂O₄（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO₂球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡逆向移動，NO₂的增大；
（2）重鉻酸根離子發(fā)生水解生成CrO₄^2-，化學(xué)平衡常數(shù)等于反應(yīng)物平衡濃度冪之積除以生成物平衡濃度冪之積，水不需要寫出，據(jù)此書寫；
（3）①向重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，降低了H⁺濃度，平衡正向移動；
②加入水后，降低了離子濃度，結(jié)合Qc和K之間的關(guān)系來回答．

解答 解：（1）對于2NO₂ ?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO₂的增大，因此紅棕色變深，
故答案為：紅棕色變深；
（2）重鉻酸根離子發(fā)生水解生成CrO₄^2-，離子方程式為Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$，
故答案為：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$；
（3）①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，降低了H⁺濃度，Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，平衡正向移動，Cr₂O₇^2-的濃度降低，CrO₄^2-的濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，因為Qc=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$，體積增加導(dǎo)致各組分濃度減小，所以Qc＜K，平衡正向移動，
故答案為：正向；加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

點評 本題考查了離子方程式和化學(xué)平衡常數(shù)的書寫以及應(yīng)用，難度中等，注意平衡移動原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，反應(yīng)的現(xiàn)象來源于平衡移動．