(1)按圖所示的虛線方向觀察,能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答:                                                               
(2)按圖8—1所示的實線方向觀察(活塞無色透明),能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答:                                                               
(1)可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,容積減半,壓強增大到2倍時,I2(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變,但濃度卻增大到原來的2倍,故可以看到I2(g)紫色加深。
(2)不能觀察到顏色深淺的變化。因為由狀態(tài)A到狀態(tài)B,平衡并未發(fā)生移動,盡管cB[I2(g)]=2cA[I2(g)],但vB[I2(g)]=vA[I2(g)],即視線方向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的,故不能觀察顏色深淺的變化。
考查學生對平衡移動及有色氣體濃度被等知識的認識。狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點是:pB=2pA,但題設反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應,即由狀態(tài)A到狀態(tài)B,雖然壓強增大到原來的2倍,但是平衡并未發(fā)生移動,所以對體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言,下式是成立的:cB[I2(g)]=2cA[I2(g)]。
對第(2)小問,可將有色氣體 I2(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上——猶如夜晚看碧空里的星星,都在同一平面上。則視線方向上的 I2分子多,氣體顏色就深;反之,則淺。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知T K和P kPa時,在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應: A(g)+B(g)C(g)達到平衡時, C的體積分數(shù)為40%。試完成下列有關問題:
(1)若使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時,容器的體積為________,C的體積分數(shù)為________。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態(tài)時, C的體積分數(shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題



A.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B.達到平衡后,隔板K最終停留在左側刻度0~2之間
C.到達平衡時,甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時K停留在左側1處,則活塞仍停留在右側6處

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

反應:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸熱反應)建立平衡后,在其它條件不變時(填“變大”、“變小”或“不變”):
(1)增大容器體積,則H2O的物質(zhì)的量      ;減少容器體積,則Cl2的物質(zhì)的量
            。
(2)體積恒定情況下,通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ;O2的物質(zhì)的量      (與未通入O2之前比較);HCl的物質(zhì)的量是         
(3)體積恒定情況下,通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            
(4)加入催化劑,HCl的物質(zhì)的量         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


[Cu(H2O)42+4Cl[CuCl42+4H2O
藍色                                  黃色
試回答下列問題:
(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{色,可采取的兩種方法為:①         ;②        。
(2)欲使溶液由藍色變?yōu)榫G色,可采取的兩種方法為:①         ;②        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(   )
A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵生成
B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂
C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵斷裂
D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵生成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一個真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時發(fā)生了反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%,若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關系是(    )
A.M>NB.M<NC.M="N" D.不能確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系,分析圖象可以得出的正確結論是(  )
A.正反應吸熱,m+n>p+q
B.正反應吸熱,m+n<p+q
C.正反應放熱,m+n>p+q
D.正反應放熱,m+n<p+q

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在1 L的密閉容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃時進行化學反應:CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)  △H<0,達平衡時,有50%的CO轉化為CO2。在相同溫度下,將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中,記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
 
時間/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A.前4 min,用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
B.反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)
C.8分鐘時,混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
D.t分鐘時,反應所處的溫度高于850℃

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