Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是（　�。�

• A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
• B、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為N_A
• C、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2g H₂，則電路通過電子0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)甲基結(jié)構(gòu)分析；
B、標準狀況水不是氣體；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳聚合為四氧化二氮；
D、依據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒分析計算．

解答： 解：A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A ，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L水不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，含分子數(shù)不是N_A，故B錯誤；
C、在標準狀況下，11.2L NO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L O₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后氣體發(fā)生反應(yīng)，2NO+O₂=2NO₂，氧氣過量，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，2NO₂=N₂O₄，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故C錯誤；
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2g H₂，物質(zhì)的量=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，2H⁺+2e^-=H₂↑則電路通過電子0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，電解原理及計算應(yīng)用，注意二氧化氮聚合為四氧化二氮的分析計算，題目難度中等．