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室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
編號AB C D
實驗
方案		    
實驗
目的		配制溶液分離溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性比較驗證HCl極易溶于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，2.7g的某氣體體積為672ml，則該氣體的摩爾質量為

A．65g·mol-1 B．70g·mol-1 C．80g·mol-1 D．90g·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反應熱ΔH為

A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗
（1）寫出左試管中主要反應的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有無水乙醇和冰醋酸．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行．
（3）冷凝管的主要作用是將產物冷凝，則水應從冷凝管的C（填“C”或“D”）端進入．
（4）錐形瓶中收集到的液體的主要成分是乙酸乙酯，為了得到比較純凈的該物質，常用飽和Na2CO3溶液對粗產品進行洗滌，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是導致乙酸乙酯水解．
（5）錐形瓶中液體經飽和碳酸鈉溶液洗滌后，加入無水氯化鈣，除去乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分即可．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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