有兩種飽和一元醇的混合物4.0g，與4.6g鈉反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120ml，這兩種醇分子中相差一個(gè)碳原子，則這兩種醇為（　�。�
A、甲醇，乙醇
B、乙醇，1-丙醇
C、乙醇，2-丁醇
D、無法判斷
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,醇類簡介
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：飽和一元醇與鈉按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120ml，則氫氣的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，故需要金屬Na的物質(zhì)的量為0.1mol，需要鈉的質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g＜4.6g，故醇完全反應(yīng)，計(jì)算醇的平均相對分子質(zhì)量，結(jié)合兩種醇分子中相差一個(gè)碳原子判斷解答．
解答： 解：飽和一元醇與鈉按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120ml，則氫氣的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，故需要金屬Na的物質(zhì)的量為0.1mol，需要鈉的質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g＜4.6g，故醇完全反應(yīng)，鈉過量，所以飽和一元醇混合物的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，故飽和一元醇混合物的平均相對分子質(zhì)量=
4
0.1
=40，由于兩種醇分子中相差一個(gè)碳原子，故兩種飽和一元醇的相對分子質(zhì)量一種大于40，另一種小于40，選項(xiàng)中只有A符合，故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，掌握醇與鈉反應(yīng)是關(guān)鍵，注意進(jìn)行過量計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著
 
_個(gè)Na+．
②晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有
 
個(gè)．
③每個(gè)晶胞中有
 
個(gè)NaCl．
（2）圖2是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：
s電子的原子軌道呈
 
形；p電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)p能級有
 
個(gè)原子軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．
（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由．
物質(zhì)組 不屬于同類的物質(zhì) 理由
①M(fèi)gO、CuO、CaO、Al2O3
 
 
②CO、CO2、SO2、Mn2O7
 
 
③HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
 
 
（2）請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
屬于濁液的是：
 
（填序號，下同）；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B、前10 min內(nèi)用υ（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
C、25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D、前10 min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（　　）
A、1、2B、2、3
C、3、4D、1、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1 mol CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣
C、2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g?mol-1）
D、含NA個(gè)氫原子的氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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