將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得濾液和5.6g不溶物；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1） Fe2O3 0.2

（2）①.氧化物中氧的質(zhì)量為：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g

則

所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO

②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:

剩余

濾液中

【解析】

試題分析：（1）紅棕色固體為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，其中鐵的物質(zhì)的量為：；（2）①計(jì)算礦石中鐵的氧化物中O元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算n(Fe)：n(O)之比確定氧化物化學(xué)式，，

則，故鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO；②根據(jù)方程式FeO +2HCl=FeCl2+H2O計(jì)算消耗n(H+)，進(jìn)而計(jì)算剩余n(H+)，再根據(jù)計(jì)算c(H+)；，

濾液中。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述正確的是

A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。

（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。

（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式。

則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3（不必化簡(jiǎn)）。

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是

A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF

B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料

C．由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

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（8分）

（1）地殼中含量最高的金屬是 ，NaHCO3俗稱 ，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是 ，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是 。

（2）在反應(yīng) 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_____（填元素符號(hào)），被還原的是_____（填元素符號(hào)）。當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅_____g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了_____ mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32－

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說(shuō)明原溶液中不含K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離方程為：H2SO3H++HSO3-

B．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2OH3O++S2-

C．氯化銨水解的離子方程式為： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

D．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

B．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

C．第6 min 后，若降低溫度，正速率增大，逆速率減少，平衡向正方向移動(dòng)

D．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%

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