Question

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、向水中加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，Kw不變，故A錯誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，pH變小，故B正確；

C、向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子和氫離子反應生成弱電解質(zhì)，導致c(H+)降低，促進水的電離，平衡正向移動，故C錯誤；

D、向水中加入少量固體Na2SO4，溶解后不影響水的電離平衡，c(H+)=1×10-7mol/L，因為溫度不變，則Kw不變，故D正確；

故選BD。