Question

20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A． ${\;}_{17}^{35}$Cl₂與${\;}_{17}^{37}$Cl₂氧化能力相近，二者互為同位素
• B． .過氧化氫的電子式：
• C． .同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• D． .同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

Answer 1

分析 A．同位素應為具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的原子；
B．過氧化氫為共價化合物；
C．比較非金屬性，應從最高價氧化物的水化物的酸性的角度；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小．

解答 解：A.${\;}_{17}^{35}$Cl₂與${\;}_{17}^{37}$Cl₂為同種元素的單質(zhì)，而同位素應為具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的原子，故A錯誤；
B．過氧化氫為共價化合物，電子式為，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，如不是最高價，則無法比較，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、同位素以及元素周期率等知識，為高頻考點，難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別，把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律．