3．刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結構式如圖所示．下列關于刺囊酸的說法不正確的是（　�。�
A．和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反應生成CO2
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應

分析 A、分子中沒有佰醇基；
B、分子含有羧基；
C、分子含碳碳雙鍵；
D、分子中含有羧基、醇基能發(fā)生取代反應，分子中含有雙鍵和叔醇基能發(fā)生氧化反應，含有雙鍵發(fā)生加成反應．

解答 解：A、分子中沒有佰醇基，所以不能和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基，只能氧化成羰基，故A錯誤；
B、分子含有羧基，所以能和NaHCO3溶液反應生成CO2，故B正確；
C、分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、分子中含有羧基、醇基能發(fā)生取代反應，分子中含有雙鍵和叔醇基能發(fā)生氧化反應，含有雙鍵發(fā)生加成反應，所以能發(fā)生取代、氧化、加成等反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1：
（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氨的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺點是耗能較高．
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3．
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g（已知1mole-帶96500C電量）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．
（4）已知某化合物部分結構如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

（5）在圖（b）中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動植物生長不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質．

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式為3d10；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．
（4）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因為鎂離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有機化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應類型為消去反應．
（3）D→E反應的化學方程式為．
（4）檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉化為N，否則M未完全轉化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構體有14種（不考慮立體異構）．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能發(fā)生水解反應，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是H2O（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫一種）．
（4）M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質是KOH．該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫廢液為原料來制取皓礬．其實驗流程如圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時避免引入新的雜質；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結晶；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因為了沖洗掉晶體表面的雜質離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　　）
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質
B．強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質，所以是非電解質
D．SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質

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