在某氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成，若先加入另一種物質(zhì)，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成。此物質(zhì)不可能是（  ）

A  新制氯水         B  氨水           C  稀鹽酸       D  雙氧水

C


解析:

二氧化硫溶于水中生成亞硫酸，亞硫酸不能和氯化鈣溶液反應，如果反應將生成CaSO3和鹽酸，而弱酸亞硫酸不能制得強酸鹽酸。AD中的新制氯水和雙氧水均可將二氧化硫氧化為硫酸生成微溶物CaSO4。B中的氨水可使溶液先與二氧化硫反應生成亞硫酸銨再和氯化鈣反應生成沉淀CaSO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖1中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
ac；
ac；
；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是
除去二氧化碳中的氯化氫
除去二氧化碳中的氯化氫
；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式
NH3
NH3
；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
．
（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖2中
b
b
裝置回收（填代號）．
Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如圖3所示實驗流程：
試回答：
（1）所加試劑A的化學式為
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
檢驗所加試劑A已經(jīng)過量的方法是
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
．
（2）B操作方法是
過濾
過濾
洗滌沉淀的方法是
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
．
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高三11月會考理綜化學試試卷（解析版） 題型：實驗題

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ.可選用的藥品有：

a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫出制取氨氣的化學方程式                                   ；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式  ；

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                               。

（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列              裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學式為                                      

（2）B操作方法是                                               

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為                                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省雅安市高一下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)；在溶液A中加入H2O2反應的離子方程式是______________。

（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是

_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成，若先加入另一種物質(zhì)，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成。此物質(zhì)不可能是


  1. A.
    新制氯水
  2. B.
    氨水
  3. C.
    稀鹽酸
  4. D.
    雙氧水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案