17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　�。�
A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

分析 黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，水火既濟而土合．…所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土．

解答 解：陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫燒制而成的產(chǎn)品，題干中陶成雅器，水火既濟而土合為陶器的生產(chǎn)工藝，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，
故選A．

點評 本題考查了陶瓷的有關(guān)知識，掌握黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學設(shè)計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是C4H8．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是；在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3．E能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學方程式
（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．則⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；④的化學方程式是．

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5．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
D．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：Ka≈1.0×10-6

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12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

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2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（　　）
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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6．下列說法正確的是（　　）
A．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
B．NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導致酸雨
C．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D．等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2；途徑b：NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

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4．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d（f和g調(diào)換也可以），加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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