Question

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；
（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為

 

．
（3）為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是

 

．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水．
①寫出該電解反應(yīng)的離子方程式

 

．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．已知參加反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C₄H₁₀的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的反應(yīng)；
（2）燃料電池中正極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)碳守恒和兩極上的變化考慮所加入的物質(zhì)；
（4）①電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
②在水溶液里，氯氣能將碘氧化生成鹽酸和碘酸；
③根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算丁烷的體積．

解答： 解：（1）該電池中，丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O，
故答案為：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O；
（2）燃料電池中正極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)子，電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-=34CO₂+10H₂O；故答案為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-=34CO₂+10H₂O；
（3）由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO₃^2-參加反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知必需通入CO₂，故答案為：CO₂；
（4））①電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)還生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，過量的Cl₂將生成的I₂又氧化，若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，Cl元素的化合價(jià)降低，生成鹽酸，I元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物為碘酸，該化學(xué)反應(yīng)為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
③氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3.25mol/L×0.2L=0.65mol，根據(jù)2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-知，生成0.65mol氫氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.65mol

2

×2=0.65mol，串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以丁烷的體積=

0.65mol

6.5×4

×22.4L/mol=560mL，
故答案為：560．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的工作原理，明確正負(fù)極上得失電子的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子守恒的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．