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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（　 ）

A. 17g甲基（—l4CH3）中所含中子數為9NA

B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數目為2NA

C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數為0.6NA

D. 標況下，1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA

【答案】B

【解析】

A項，—14CH3的摩爾質量為17g/mol，17g—14CH3的物質的量為17g17g/mol=1mol，1個—14CH3中含8個中子，17g—14CH3中含中子物質的量為8mol，所含中子數為8NA，A項錯誤；

B項，乙烯、丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，實驗式都是CH2，28g乙烯和丙烯中所含“CH2”物質的量為28g14g/mol=2mol，所含碳原子物質的量為2mol，所含碳原子數為2NA，B項正確；

C項，n（蔗糖）=2mol/L0.3L=0.6mol，300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子數為0.6NA，在蔗糖溶液中還存在大量的水分子，300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數大于0.6NA，C項錯誤；

D項，CCl4呈液態(tài)，無法用22.4L/mol計算1.12LCCl4物質的量，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下圖，下列說法錯誤的是（ ）

已知：濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應是NH3或氨水

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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是（　　）

A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層

C. 當B外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.SO2可用于漂白紙漿和草帽

B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

D.根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液，濁液和膠體

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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）

A.常溫下金屬單質都是固體

B.金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣

C.金屬單質在化學反應中只作還原劑

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是（　 ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 迷迭香酸含有五種官能團

C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發(fā)生反應

D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

c．H2的體積分數保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。

Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。

④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。

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【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

（3）在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界。_______

（4）第118號元素為Og（中文名“”，ào），下列說法不正確的是____。

a．Og是第七周期0族元素

b．Og原子的核外有118個電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強

d．中子數為179的Og核素符號是

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【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．

（1）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）_____________。

（2）步驟II中的氧化還原反應的離子方程式為___________________________________。

（3）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為__________________________。

（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:

從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

（5）在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知：H2S 的電離常數Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]

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