Question

（2008?駐馬店二模）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）  該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（　　）

A．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

C．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

D．圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

Answer 1

分析：A、從化學反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動，B的轉(zhuǎn)化率減小；
B、催化劑不影響化學平衡，平衡時壓強不變，催化劑效率越高，到達平衡的時間越短；
C、催化劑只改變化學反應(yīng)速率不影響化學平衡；
D、從化學反應(yīng)速率來講，是乙的壓強較高，增大壓強平衡右移，C的濃度增大．

解答：解：A、圖Ⅱ根據(jù)到達平衡時間可知，如果甲、乙兩個條件是溫度對反應(yīng)的影響，從化學反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故甲的轉(zhuǎn)化率小于乙的轉(zhuǎn)化率，圖象與實際相符合，故A正確；
B、催化劑只改變化學反應(yīng)速率不影響化學平衡，但甲的時間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，故B正確；
C、圖I中，根據(jù)到達平衡時間可知，在乙條件下的化學反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，說明甲、乙兩個條件不僅影響化學反應(yīng)速率，而且影響化學平衡，而催化劑不影響化學平衡，故C錯誤；
D、圖Ⅰ根據(jù)到達平衡時間可知，如果甲、乙兩個條件是壓強對反應(yīng)的影響，則乙的壓強較高，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故平衡時C的濃度增大，圖象與實際相符合，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象題，做題時注意外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化特點是本題的解答關(guān)鍵．