11．下列對一些物質(zhì)或化學反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B．NaCl溶液是電解質(zhì)，因為NaCl溶液能導電
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加
D．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

分析 A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
C．有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
D．據(jù)電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸．

解答 解：A．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故A正確；
B．NaCl溶液是混合物，故B錯誤；
C．Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中離子生成，故C錯誤；
D．H2SO4是酸，因為H2SO4電離時生成的陽離子都是氫離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)的概念、膠體的概念等，難度不大，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是（　�。�
①用精密pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應(yīng)速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
D．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是（　�。�
A．σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）XZ2分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，寫出XZ2的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （填元素符號）．
（3）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，畫出配合物離子中的配位鍵．

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