20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對(duì)原子量取85.5）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

分析 鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價(jià)均為+1價(jià)，由2M+2H2O═2MOH+H2↑計(jì)算出金屬的物質(zhì)的量，再計(jì)算出合金的平均摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的進(jìn)行判斷．

解答 解：0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，則
 2M+2H2O═2MOH+H2↑，
  2           1
0.2mol       0.1mol
則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
銣的相對(duì)原子量取85.5，銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol，
故另一堿金屬可能是Li或Na，
答：此合金中另一種堿金屬為L(zhǎng)i或Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握堿金屬元素的種類及化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載入潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并完全返回．其動(dòng)力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Al電極是該電池的正極
B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池負(fù)極反應(yīng)是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
D．AgO/Ag電極溶液中的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個(gè)電極均由多孔碳制成（如圖），其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則a為負(fù)極；寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若電解質(zhì)溶液改為硫酸時(shí)，寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制
B．煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)，區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)
C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)
D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G→H的化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓?br />（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能（KJ/mol）356413226318
（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
（5）表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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