6．化合物（SiO2）是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料．下列敘述中正確的是（　�。�
A．SiO2與水反應(yīng)生成酸B．O元素原子的第二層電子數(shù)為8
C．SiO2可與氫氧化鈉反應(yīng)D．SiO2與干冰、冰屬于同一類(lèi)晶體

分析 根據(jù)SiO2的晶體類(lèi)型為原子晶體，SiO2不與水反應(yīng)，能與HF、NaOH等物質(zhì)反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)，但SiO2不能與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、因O元素原子核外電子排布中K、L三層上電子數(shù)分別為2、6，所以O(shè)元素原子的第二層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；    
C、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)，SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；
D、因SiO2是原子晶體，而干冰、冰是分子晶體，所以不是同一類(lèi)晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了SiO2的化學(xué)性質(zhì)，需要強(qiáng)調(diào)的是SiO2作為酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)分別寫(xiě)出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，這些有機(jī)物完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和水蒸氣的體積V滿(mǎn)足下列比值（各寫(xiě)一種）
（1）V（CO2）：V（H2O）=1：1，CH2=CH2；
（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，CH3CH3；
（3）V（CO2）：V（H2O）=1：2，CH4（或CH3OH）；
（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，CH≡CH（或、）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，如圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．則該化合物的化學(xué)式可表示為．（　　）
A．Mg5B12B．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A．使用鋁制水壺?zé)?/td>
B．用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．鋁在化學(xué)反應(yīng)中失電子數(shù)多于等物質(zhì)的量的鈉失電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H6的烴有多種結(jié)構(gòu)，下列敘述中能說(shuō)明其結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CH=CH2的事實(shí)是（　�。�
A．燃燒時(shí)有濃煙
B．所有原子可能在同一平面上
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol該烴最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．WX與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D．當(dāng)W的化合價(jià)為+4時(shí)，W與X只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列比較正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：HF＞H2O＞NH3B．金屬性：Mg＞Ca＞Ba
C．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬釩（V）廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)．
（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）VCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配離子[V（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)），該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為7：8．
（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物X、Y的化學(xué)式均為V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來(lái)）．
XXYY
試劑BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液
現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化白色沉淀
則X的配離子為[V（NH3）3Cl]2+，Y的配體是NH3、SO42-．
（5）VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，VO晶體中V2+的配位數(shù)為6．若該晶胞邊長(zhǎng)為b nm，則該晶體的密度為$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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