污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　�。�
A、氨水B、硫化氫氣體
C、硫酸鈉溶液D、純堿溶液
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題
分析：各項所加試劑均應過量才符合題目要求，A項溶液形成絡離子，B項生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項硫酸銅不是沉淀，D項均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；
解答： 解：A．加入氨水，易形成絡離子，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；
C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯誤；
D．均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確．
故答案為：AC；
點評：本題考查離子反應的條件，離子反應的實質(zhì)學生容易接受，比較基礎．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一只小燒杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．

（1）實驗中玻璃棒的作用是
 

（2）試驗中觀察到的現(xiàn)象有
 
、
 
且反應混合物呈糊狀．
（3）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應為
 
熱反應，這是由于反應物總能量
 
生成物總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al還原性依次減弱
B、C、N、O原子半徑依次增大
C、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
D、P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B、CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液
C、根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法
D、根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號 化學反應 離子方程式 評  價
A 碳酸鈣與醋酸反應 CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
B 苯酚鈉溶液中通入CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 正確
C NaHCO3的水解 HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ 錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一些金屬離子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖．已知：c（Mn+）≤1×10-5mol?L-1時可認為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列敘述正確的是（　�。�
A、Mn+ 開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關(guān)
B、不同的金屬沉淀完全時的pH相同
C、圖中Y點與X點pKsp相同
D、Y點：pM=pKsp+npH-14n

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中蘊藏著巨大的化學資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A、蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘
B、蒸餾海水可以得到淡水
C、電解海水可以得到單質(zhì)鎂
D、電解海水可以制得金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、HCl 
B、NaCl   
C、HClO  
D、CO2   

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑存放錯誤的是的是（　�。�
A、硝酸銀溶液------棕色瓶
B、氫氟酸-----塑料瓶
C、氫氧化鈉溶液-------橡皮塞玻璃瓶
D、氯化鈉溶液-------廣口瓶

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