第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為               

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。


（1）Na Al S  (2) S2- 離子結(jié)構(gòu)示意圖略(3) Na2S電子式略 、離子化合物


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 （  ）

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                            。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是  （      ）

A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D．鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是                          （      ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯              B．四氯化碳、己烷、己烯

C．苯、甲苯、環(huán)己烷                D．苯、乙醇、乙酸

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天然橡膠分解后的產(chǎn)物是碳?xì)浠衔�，它含C：88.2%，H：11.8%，此氣體的相對分子質(zhì)量是68，求它的化學(xué)式。此物質(zhì)0.5mol能和160gBr2起加成反應(yīng)，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的結(jié)構(gòu)上有一個碳原子是在支鏈上，根據(jù)上述條件寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，下列敘述正確的是(　  　)

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性    

 B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3

D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19:11混合后溶液的pH=2。若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如下表：

加入NaOH溶液的體積

pH

①      

0L

2

②      

1L

4

③      

2L

10

④      

3L

12

據(jù)此請回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，pH=7時溶質(zhì)成分的化學(xué)式為                       。

（3）當(dāng)溶液的pH=12時，加水稀釋，溶液中c(Na+)/c(PO43-)的比值將             （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（4）將濃度均為0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑比Y 的小，X 與R 同主族，Y、W族序數(shù)之和為10，W 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素W、R的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B．W、R二種元素形成的化合物中可能含有共價鍵

C．由X、Z、W三種元素形成的化合物，其水溶液一定顯酸性

D．含有X、Y、Z、W四種元素的化合物一定是高分子化合物

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